Презентация на тему: Серная кислота. Описание слайда:.
Урок в 8 классе по теме : Соляная кислота и её соли. Цель: изучить химические свойства соляной кислоты, и рассмотреть области. Презентация : Серная кислота, Файл: Кислота 1.ppt, Тема : Серная кислота, Урок: Химия. Скачать: презентация хлороводород. соляная кислота. Урок на тему « Природные источники углеводородов», 2-9 класс. 16.11.2012.
АВТОРЫ РАБОТЫ: ученица 11а класса ГБОУ школы № 880 – Мустафаева Диана учитель химии ГБОУ школы № 880, город Москва - Гершановская Евгения Владимировна. Описание слайда:. С О Д Е Р Ж А Н И Е Характеристика кислоты Физические свойства Получение Химические Соли Применение Серная кислота в природе ВЫВОД. Описание слайда:.
H2SO4 Характеристика: По основности: двухосновная По наличию кислорода: кислородосодержащая По силе: сильный электролит Это тяжёлая жидкость, которая в любом соотношении смешивается с водой, имеет молекулярную решётку и ковалентную полярную связь. Описание слайда:.
Презентация урок-сказка на тему : "Приключение Серной Кислоты ". Содержание сказки: Глава 1 – Рождение Серной Кислоты; Глава 2 – Детство; Глава. В разделе Презентации на тему серная кислота можной найти 534 презентации, доступных для скачивания и просмотра онлайн. «Свойства серной кислоты ». 9 класс. Презентация к уроку: Учитель химии Васильева Е.Г. Все на этом свете объяснимо. Если знаешь ты законы химии. В части описания химического производства серной кислоты материал учебника недостаточен, и поэтому большую роль играет презентация по теме.
Презентация урок-сказка на тему : "Приключение Серной Кислоты ". Содержание сказки: Глава 1 – Рождение Серной Кислоты; Глава 2 – Детство; Глава.
Агрегатное состояние – жидкость Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло», ее плотность - r = 1,84 г/см3 ) Нелетучая, очень хорошо растворима в воде – с сильным нагревом ( бывает разбавленная и концентрированная кислота) t°кип. = 296°С. Описание слайда:. Все, что по серной кислоте узнал – Запомни – это важно, Чтоб пользоваться ей Было бы тебе не страшно! Если вдруг захочешь кислоту ты растворить, Надо правило важное повторить:. Соли H2SO4 Сульфаты (SO4) – средние соли Гидросульфаты (НSO4) – кислые соли Они могут быть как растворимыми, так и нерастворимыми Химические свойства сульфатов.
С металлами (прибавляемый металл должен быть активнее металла в соли): CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 2. С щелочами: FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2 3.
С другими солями: К2SO4+BaСl2=2КСl+BaSO4.